物理性质

名称	高锰酸钾 / 过锰酸钾
化学式	$\rm{KMnO_4}$
别称	灰锰氧、PP粉
熔点	240℃
沸点	分解
密度 (25℃下)	1.01 g/mL
水溶性	溶于水
储存	避光、干燥保存溶液不稳定，缓慢分解并放出氧气在酸性或碱性溶液中稳定性更差

化学性质

矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾（提供氧气）加热，产生锰酸钾，再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾。
$\rm{2MnO_2 + 4OH^- +O_2=2MnO_4^{2-} +2H_2O}$
$\rm{2 MnO_4^{2-} + Cl_2=2MnO_4^- + 2Cl^-}$
也可以通过$\rm{Mn^{2+}}$和二氧化铅（$\rm{PbO_2}$）或铋酸钠（$\rm{NaBiO_3}$）等强氧化剂的反应产生。此反应也用于检验$\rm{Mn^{2+}}$的存在，因为高锰酸钾的颜色明显。

高锰酸钾加热可以分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气
$ \rm{2KMnO_4 = K_2MnO_4+MnO_2+O_2 } $
这是实验室制取氧气的方法之一。加热时如果温度更高，生成的锰酸钾则可以继续分解。
也有文献指出，高锰酸钾的分解过程不会产生二氧化锰，而只有$\rm{K_2MnO_4}$、$\rm{K_2Mn_4O_8}$和$\rm{KMnO_2}$：
$\rm 6KMnO_4 \xrightarrow{\triangle} K_2MnO_4+K_2Mn_4O_8+4O_2\uparrow$
$\rm KMnO_4 \xrightarrow{\triangle} KMnO_2+O_2\uparrow$
另有实验得出不同的分解历程：
$\rm 4KMnO_4\xrightarrow{290^{\circ}C}K_2MnO_4+K_2O\cdot 3MnO_2+\dfrac{5}{2}O_2\uparrow$
$\rm 3K_2MnO_4\xrightarrow{600\sim 650^{\circ}C}3K_3MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$

高锰酸钾有强氧化性，可以在常温下氧化盐酸，这也是实验室制取氯气的方法之一：
$\rm 2KMnO_4+16HCl → 2KCl+2MnCl_2+5Cl_2↑+8H_2O$
高锰酸钾也可以被亚硫酸钠还原，得到不稳定的亮蓝色的五价锰盐（$\rm MnO_4^{3-}$），极容易再被亚硫酸钠还原产生更低价的锰化合物。
- 强酸中：溶液的紫色退去，变成粉红色。 $\rm 2KMnO_4+6Na_2SO_3+4H_2SO_4=K_2SO_4+2MnSO_4+5Na_2SO_4+Na_2S_2O_6+4H_2O$
- 中性、碱性或微酸性溶液中：析出褪色的$\rm MnO_2$沉淀 $\rm 2KMnO_4+3Na_2SO_3+H_2O =3Na2SO4+2MnO_2+2KOH$
- 强碱性溶液中：使溶液从紫色变为绿色生成锰酸根离子 $\rm MnO_4^{2-}+2KMnO_4+Na_2SO_3+2NaOH = Na_2SO_4+Na_2MnO_4+K_2MnO_4+H_2O$
高锰酸钾与过氧化氢会剧烈反应，生成氧气；在酸性环境下则会有锰盐生成：
$\rm {2KMnO_4} + 3 H_2O_2 → {2KOH} + {2MnO_2} + {2H_2O} + 3O_2 {\uparrow}$
$\rm {2KMnO_4} + {5H_2O_2} + {6H^+}→{2K^+} +{2Mn^{2+}} + {8H_2O} + {5O_2}{\uparrow}$
过锰酸钾氧化$\rm Mn^{2+}$生成$\rm MnO_2$沉淀。但有焦磷酸存在时，则按下式反应：
$\rm 4Mn^{2+} + MnO_4^− + 8 H^+ + 15 H_2P_2O_7^{2-} → 5[Mn(H_2P_2O_7)_3]^{3-} + 4H_2O$